Многие реакции протекают по двум или более путям и приводят к образованию различных продуктов.

Для однозначного направления реакций могут быть использованы катализ или сходные с ним явления. Известно, например, что гидроксиламин (NH₂OH) окисляется соединениями пятивалентного ванадия (ванадатами) до свободного азота или до закиси азота в зависимости от наличия или отсутствия катализатора: в солянокислом растворе в присутствии солей меди окисление происходит до закиси азота, в сернокислом растворе без солей меди - до свободного азота.

Общеизвестен довольно сложный случай титрования солей двухвалентного железа перманганатом в присутствии хлоридов. В разбавленных растворах, не содержащих соединений железа, перманганат окисляет хлориды до свободного хлора так медленно, что эту реакцию не удается обнаружить обычными методами. При наличии же в растворе солей двухвалентного железа происходит окисление не только Fe(II) до Fe(III), но и хлорида до свободного хлора. Реакций такого типа известно довольно много, и они получили специальное название сопряженных, или индуцированных, реакций. Двухвалентное железо в данном случае нельзя считать катализатором, хотя оно и ускоряет реакцию окисления хлорида перманганатом. Дело в том, что катализатор не должен расходоваться в процессе реакции, а Fe (II) расходуется, превращаясь в Fe (III); причем его расход значительно больше, чем количество окисленного хлорида. Двухвалентное железо здесь можно назвать индуктором реакции окисления хлорида перманганатом.

Предполагают, что в процессе окисления железа возникают его активные формы (наиболее вероятно - соединения пятивалентного железа), которые, собственно, и окисляют хлориды до свободного хлора. Следовательно, задача заключается в том, чтобы заставить реакцию пойти по другому пути, не допустить образования или по крайней мере накопления в значительной концентрации соединений Fe (V). Это достигается введением в раствор солей двухвалентного марганца и смеси фосфорной и серной кислот. По-видимому, Mn (II) играет роль своеобразного катализатора или регулятора химической реакции между перманганатом и двухвалентным железом и направляет ее по строго определенному пути.

Катализ в обычной аналитической химии
Реакции, применяемые в анализе, должны отвечать мере четырем условиям.
Реакции окисления соединений трехвалентного мышьяка
Многие реакции протекают по двум или более путям и приводят к образованию различных продуктов.
Катализаторы могут применяться и в качестве индикаторов точки эквивалентности.
Титрование раствора соли серебра раствором йодистого калия
Будущее кинетических методов анализа