Молекулярность химической реакции

Молекулярность химической реакции не всегда согласуется с зависимостями, которые выводятся на основании уравнения химической реакции. Например, если в бимолекулярной реакции одно из реагирующих веществ находится в большом избытке и концентрация его в процессе реакции меняется настолько несущественно, что этим изменением можно пренебречь, то скорость этой реакции формально подчиняется законам мономолекулярных реакций, а сама реакция называется "псевдомономолекулярной". Такие случаи своеобразных исключений встречаются очень часто. Поэтому в химической кинетике было введено также понятие "порядок" химической реакции, и этим понятием пользуются гораздо чаще, чем молекулярностью реакции. Под порядком химической реакции понимают сумму показателей степеней концентрации веществ, входящих в кинетическое уравнение. Например, кинетическое уравнение для реакции взаимодействия кислорода и водорода 2Н₂ + 0₂ = = 2Н₂0 имеет вид

y = KcHl²Co₂. (6)

В этом случае говорят, что химическая реакция имеет общий третий порядок. В общем виде для уравнения реакции

пк + тВ = рХ + qY (7)

кинетическое уравнение запишется следующим образом

v = KcAncB" (8)

и общий порядок реакции в этом случае равен (п + т).

Иногда порядок реакции определяют по отношению к какому-нибудь одному реагенту. Тогда о реакции образования воды можно сказать, что это реакция первого порядка по отношению к кислороду и второго порядка по отношению к водороду.

Молекулярность реакции и ее порядок - это далеко не одно и то же. Первая выражается только целыми числами, второй может быть дробной величиной и может быть равен даже нулю. Порядок реакции определяется по виду кинетического уравнения, а истинная молекулярность выводится из механизма химической реакции.

Выберите подарок своему мужчине на 23 февраля. Зайдите с интернет магазин парфюмерии в Москве - парфюмерия мужская от ведущих мировых производителей по отличной цене.

Значение активационного метода для анализа микропримесей
Последние два десятилетия принесли большой успех новой области аналитической химии - кинетическим методам анализа.
Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в соответствующих степенях
Молекулярность химической реакции
Графическая зависимость изменения концентрации реагирующего вещества. Применение хладона при катализе
Кинетические уравнения
Понятие "катализатор"